C'était l'une des questions posées lors de l'examen scolaire.
Mais ce que j'attends, c'est que $ \ ce {Cu +} $ atteigne une configuration $ d ^ {10} $ en perdant un électron de la sous-couche s. Puisqu'il a complètement rempli l'orbitale d, il devrait être stable. Mais on constate qu'il est instable et a tendance à se démesurer en milieu aqueux ou avec de l'air humide pour former $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ où $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ a incomplètement rempli la d-orbitale ($ \ ce {d ^ 9} $ configuration). Par exemple:
$$ \ ce {Cu2O (s) + H2SO4 (aq) -> Cu (s) + CuSO4 (aq) + H2O (l)} $$
$$ \ ce {Cu2O (s) + 2H + (aq) -> Cu (s) + Cu ^ 2 + (aq) + H2O (l)} $$
Changements du nombre d'oxydation: $ \ ce {2Cu (I) -> Cu (0) + Cu (II)} $
( source)
Pourquoi est-ce ainsi?