Vous avez tout à fait raison en ce sens qu'il semble à première vue que $ \ ce {Cu +} $ devrait être plus stable que $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, mais en milieu aqueux n'est pas.

La stabilité en conditions aqueuses dépend de l'énergie d'hydratation des ions lorsqu'ils se lient aux molécules d'eau (un processus exothermique). L'ion $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ a une plus grande densité de charge que l'ion $ \ ce {Cu +} $ et forme ainsi des liaisons beaucoup plus fortes libérant plus d'énergie.

L'énergie supplémentaire nécessaire à la deuxième ionisation du cuivre est plus que compensée par l'hydratation, à tel point que l'ion $ \ ce {Cu +} $ perd un électron pour devenir $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ qui peut alors libérer cette énergie d'hydratation. Un ion $ \ ce {Cu +} $ proche est la cible de réduction la plus facile pour l'électron enlevé, c'est pourquoi $ \ ce {Cu (s)} $ est également formé.

Par conséquent, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ est plus stable que $ \ ce {Cu +} $ en milieu aqueux.

Bien que je sois généralement d'accord avec la réponse de curiousbrain, je ne pense pas que la densité de charge seule soit le coupable.

Au contraire, $ \ ce {Cu +} $ est un $ \ mathrm {d ^ { 10}} $ ion qui n'a donc aucune préférence réelle pour une coquille de ligand - tout comme le zinc (II). Les 10 électrons d peupleront toujours les orbitales anti-adhérentes par rapport à la liaison de coordonnées $ \ ce {M-OH2} $, les affaiblissant et créant une sphère ligand très labile.

Au contraire, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ a une sphère ligand octaédrique fortement déformée Jahn-Teller plutôt bien définie. Alors que les $ \ mathrm {d} _ {xy} $, $ \ mathrm {d} _ {xz} $, $ \ mathrm {d} _ {yz} $ et $ \ mathrm {d} _ {z ^ 2 } $ les orbitales sont anti-adhérentes ^[1] et entièrement peuplées, l'orbitale $ \ mathrm {d} _ {x ^ 2 - y ^ 2} $ très fortement anti-adhérente n'est peuplée que d'un seul électron, renforçant les interactions cuivre-eau et rendant la sphère du ligand moins labile. Cela peut bien être une raison pour laquelle le déplacement d'un électron est favorable dans les milieux aqueux.

Notes:

[1]: Si on examine le schéma orbital d'un complexe octaédrique typique, inclut en outre les interactions π entre les ligands et le métal, et enfin considère également la distorsion de Jahn-Teller, il devient évident que toutes les orbitales centrées sur le métal sont anti-adhérentes à un dans une certaine mesure. Cependant, $ \ mathrm {d} _ {x ^ 2-y ^ 2} $ est beaucoup plus anti-liant que toutes les autres orbitales d.