J'ai un doute, les solutions idéales sont des solutions où les forces intermoléculaires entre soluté-soluté et solvant-solvant sont presque égales à soluté-solvant. Puisque les forces intermoléculaires entre A-A = B-B, cela ne signifie-t-il pas qu'ils ont tous les deux la même volatilité? Mais dans la loi de Raoult, le graphique montre que l'une des pressions de vapeur est inférieure à l'autre, ce qui donne deux substances ayant une volatilité différente. Je suis confus, où me suis-je trompé?