Réaction du trichlorure d'aluminium avec de l'eau

Nuwan yasantha

2017-07-25 14:52:16 UTC

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Puisque $ \ ce {Al ^ 3 +} $ est un cation acide, ne devrait-il pas réagir avec de l'eau comme ça? \ begin {align} \ ce {AlCl3 + 6H2O &< = > [Al (H2O) 6] ^ 3 + + 3Cl ^ -} \ tag1 \\ \ ce {[Al (H2O) 6] ^ 3 + + H2O &< = > [Al (H2O) 5 (OH)] ^ 2+ + H3O ^ +} \ tag2 \\ \ ce {[Al (H2O) 5 (OH)] ^ 2+ + H2O &< = > [Al (H2O) 4 (OH) 2] ^ + + H3O ^ +} \ tag3 \\ \ ce {[Al (H2O) 4 (OH) 2] ^ + + H2O &< = > [Al (H2O) 3 (OH) 3] (s ) + H3O ^ +} \ tag4 \\\ end {align}

La 3ème étape de l'équilibre se produit rarement dans l'eau. Mais si on ajoute une base, forte ou non ($ \ ce {NaOH} $, ou $ \ ce {Na2S} $) l'équilibre pèse vers la droite et $ \ ce {Al (OH) 3} $ se forme.

Mais j'ai vu des gens l'écrire ainsi. $$ \ ce {AlCl3 + 3H2O -> Al (OH) 3 + 3HCl} $$ Est-ce correct? J'ai besoin d'une certaine réponse.

Ce n'est pas incorrect, mais dans l'état actuel des choses, il manque quelques détails clés. Les complexes aluminium-eau sont très sensibles au changement de pH, cela dépend vraiment de toutes les conditions et du contexte si cela peut être considéré comme correct ou non.

Dans 25 degrés celcius lorsque le pH dans l'eau est de 7, si nous ajoutons AlCl3 anhydre dans l'eau. Pouvons-nous voir des précipitations? Et si nous chauffons le système, toutes les constantes d'équilibre se déplacent correctement? Et alors Al (OH) 3 se formera-t-il? Nous avons ici des ressources de laboratoire très limitées. Je n'ai aucun moyen de le savoir pratiquement. C'est pourquoi je demande votre aide. Merci beaucoup pour tous ceux qui ont contribué jusqu'à présent. Une aide supplémentaire est appréciée.

Je doute que vous voyiez des précipitations. L'aluminium est un système très délicat et vous devez obtenir le pH juste pour l'obtenir. Gardez également à l'esprit que les équilibres sont nécessairement liés et se produisent en même temps. Si j'ai le temps, j'ajouterai des ressources faisant autorité. Donnez-lui juste un peu de temps, c'est une bonne question et je suis sûr que vous trouverez une bonne réponse.