Question:
Règles générales pour décider de la volatilité
ManishEarth
2012-05-02 20:56:31 UTC
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Étant donné un composé organique, y a-t-il un moyen de décider s'il est volatil (ou de comparer la volatilité - tout est volatil à la fin)?

La volatilité est due à la tendance à s'évaporer. La conclusion que je peux en tirer est qu'un composé plus volatil sera plus léger et / ou aura moins de forces intermoléculaires. Mais cela ne semble pas fonctionner - je me souviens que le méthanol est moins volatil que l’éthanol ([citation nécessaire]).

Alors, y a-t-il des directives générales pour cela ou est est-ce une autre propriété expérimentale?

Quatre réponses:
#1
+10
Janice DelMar
2012-05-03 02:45:53 UTC
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Cette réponse à cette question s'applique à votre requête. De nombreuses propriétés physiques dépendent des forces intermoléculaires subies dans le liquide ou le solide. Ces forces intermoléculaires sont la liaison hydrogène (la plus forte), les attractions dipôle-dipôle (dans les molécules polaires) et les forces de dispersion de Londres (la plus faible des forces lors de la comparaison de molécules de même taille, mais dépendante du nombre d'électrons dans la substance). Des forces intermoléculaires plus fortes rendraient la substance moins volatile.

Comme indiqué dans la première réponse, le méthanol est plus volatil que l'éthanol. Le méthanol et l'éthanol auraient tous deux des liaisons hydrogène (un type d'attraction dipôle-dipôle relativement fort) et des forces de dispersion de Londres. Parce que l'éthanol a plus d'électrons (parce que c'est une molécule plus grosse, mais pas nécessairement parce que c'est une molécule plus lourde), il aurait plus de forces de dispersion de Londres par rapport au méthanol, donc, avec des forces intermoléculaires plus fortes, il serait moins volatil. Donc, cet exemple suit les directives générales - déterminez les forces intermoléculaires présentes dans les molécules que vous voulez comparer et la molécule avec les forces intermoléculaires cumulées les plus faibles sera la plus volatile.

Liaison intramoléculaire (liaisons covalentes , lorsque vous parlez de molécules) n'affecte pas les propriétés physiques.

#2
+3
Ashu
2012-05-03 00:03:44 UTC
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En chimie et en physique, la volatilité est la tendance d'une substance à se vaporiser. La volatilité est directement liée à la pression de vapeur d'une substance. À une température donnée, une substance avec une pression de vapeur plus élevée se vaporise plus facilement qu'une substance avec une pression de vapeur inférieure. (Tiré de Wikipedia)

Mais cela ne semble pas fonctionner - je me souviens que le méthanol est moins volatil que l'éthanol
Je pense que vous vous êtes trompé. Selon la page wikipedia de Méthanol et Ethanol, la pression de vapeur du méthanol> Ethanol, donc le méthanol est plus volatil que l’éthanol

La volatilité peut également être prédite sur le type de liaison intermoléculaire et intramoléculaire et bien sûr sur la PA du composé.

#3
+1
user23616
2015-12-08 01:41:08 UTC
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La volatilité dépend de quatre facteurs pour les composés organiques:

1) Les hydrocarbures à chaîne ramifiée sont plus volatils que les hydrocarbures à chaîne droite

2) Plus un hydrocarbure est ramifié, plus il est volatil est

3) En fonction des liaisons, à savoir la liaison hydrogène, la liaison intermoléculaire dipôle-dipôle et les forces de van der Waals. La volatilité augmente de la liaison hydrogène aux forces de van der Waals. Par conséquent, des composés comme l'éthanol seraient moins volatils que l'éthane.

4) La volatilité diminue avec l'augmentation de la masse moléculaire relative. Autrement dit, il diminue une série homologue. Par exemple, le méthane serait plus volatil que l'éthane.

#4
  0
saba anwar
2015-04-04 22:07:15 UTC
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La volatilité est la tendance d'une substance à se vaporiser. Elle est directement liée à la pression de vapeur d'une substance (pression exercée par le courant de vapeur en équilibre avec le liquide à une température donnée). forces.



Ce Q&R a été automatiquement traduit de la langue anglaise.Le contenu original est disponible sur stackexchange, que nous remercions pour la licence cc by-sa 3.0 sous laquelle il est distribué.
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