Question:
Pourquoi les métaux ne forment-ils pas de liaisons covalentes dans le métal en vrac?
Gerard
2013-07-31 17:26:40 UTC
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Je ne comprends vraiment pas pourquoi les métaux forment des liaisons métalliques. Je veux dire, cela n'a aucun sens. Il serait beaucoup plus logique pour eux de former des liaisons covalentes avec eux-mêmes et d'avoir une enveloppe externe «pseudo-pleine». Comment libérer des électrons les rend-ils plus stables?

Cinq réponses:
#1
+12
blackSmith
2013-07-31 18:50:56 UTC
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Ceci est dû aux faibles énergies d'ionisation des métaux. Il est plus facile pour eux de libérer quelques électrons de la coque extérieure pour obtenir une configuration de gaz rares plutôt que d'en consommer plusieurs. Cependant, la différence entre une liaison covalente ionique et polaire est toujours marginale.

Encore une fois, il n'est pas vrai que les métaux ne forment pas du tout de liaisons covalentes. Je suppose que vous n'avez jamais entendu parler de quadruple bond ou de δ-bond. Il existe plusieurs exemples tels que $ \ ce {K2 [Re2Cl8] · 2H2O} $ et Chromium (II) acetate hydrate.

> Ceci est dû aux faibles énergies d'ionisation des métaux || C'est BS. silicium: énergie d'ionisation 8 eV (liaison non métallique); mercure: énergie d'ionisation 10 eV (liaison métallique).
Le silicium n'est pas entièrement non métallique, il devient un métal lorsqu'il est fondu. Le fait est que ce qui rend les choses métalliques n'est pas aussi simple et brutal que l'énergie d'ionisation.
#2
+10
permeakra
2014-01-27 00:02:31 UTC
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  1. Les métaux d en vrac et en particulier les composés intermétalliques ont souvent une liaison covalente significative.
  2. À proprement parler, la liaison métallique est une sorte de liaison covalente dans un sens. Il est de notoriété publique que 3 atomes ou plus peuvent être liés par une paire d'électrons, comme $ \ ce {H3 +} $ ion. Dans les métaux en vrac, une liaison de liaison similaire fonctionne pour l'électron de valence.
  3. Encore plus strictement, pour bien comprendre la question, vous devez la considérer à partir de la position de la théorie des orbitales moléculaires.
    Supposons que nous ont un nanocristal de 100 atomes d'élément de rangée 3d. A partir de 400 orbitales desdits atomes, 400 orbitales moléculaires sont formées, avec une distribution stricte de leurs énergies en fonction de la forme et de la taille du cristal et de la cellule cristalline. Ensuite, la seule différence entre les métaux et les non-métaux est que les métaux ont un groupe semi-complet d'orbitales de même énergie (ce que l'on appelle zone de conductivité , tandis que les non-métaux n'ont que des orbitales pleines et vacantes.
3 est plutôt trompeur, et sous cette forme n'explique pas pourquoi les métaux auraient de telles orbitales ou ce qui est spécial à leur sujet
#3
+4
user2617804
2013-11-05 08:28:57 UTC
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Certains métaux dans certaines conditions forment des structures fortement liées de manière covalente.

Certains allotropes (phases) de métaux n'ont pas de qualités métalliques comme l'alpha-étain. Formé à environ 13,2 degrés Celsius avec de l'étain pur, il n'a pas de qualités métalliques et de liaisons covalentes pures.

#4
+4
Jan
2016-09-15 23:56:21 UTC
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" véritable 'liaison covalente pour un allotrope de phosphore (le blanc, $ \ ce {P4} $) et' vraie 'liaison métallique pour le bismuth. Toute la transition vers le bas depuis le phosphore - comprenant déjà techniquement les allotropes rouges et noirs du phosphore - est une transition de la liaison covalente à la liaison métallique.

Si vous regardez une image orbitale de la liaison métallique, vous voyez la nette similitude avec liaison covalente, sauf que vous n'avez pas affaire à des molécules discrètes mais à un immense réseau.

#5
+1
Ian Fang
2013-08-07 02:10:46 UTC
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Tout d'abord! Le métal forme une liaison covalente. C'est très courant dans les métaux de transition comme le platine, le palladium.

Cependant, ce n'est pas ainsi que vous parlez. En règle générale, lorsque des atomes de métal pur se lient ensemble, ils préfèrent une liaison métallique.



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