Vous n'avez probablement pas besoin d'un masque - les vapeurs d'acide chlorhydrique peuvent être un peu nocives, mais si vous le diluez et l'utilisez dans un endroit raisonnablement ventilé, vous ne devriez pas en avoir beaucoup. La vapeur d’alcool isopropylique est toxique comme la plupart des alcools, mais je ne pense pas qu’un masque ordinaire l’empêchera, et vous feriez mieux de vous assurer que vous avez une ventilation suffisante.

Les blouses de laboratoire en coton blanc standard sont peu coûteuses et peuvent être rapidement retirées si vous renversez une quantité non négligeable de quelque chose dessus.

Le peroxyde d'hydrogène sera probablement dans un récipient opaque, mais sinon, il se décompose au soleil. Tout le reste est assez stable à la lumière, même si vous voulez éviter de stocker l'alcool dans un endroit qui va devenir trop chaud, car il s'évapore facilement et peut pressuriser le récipient plus que ce n'est une bonne idée.

Tous ces matériaux sont assez sûrs à stocker à l'intérieur dans un stockage non spécialisé, bien qu'à des fins commerciales ou pour des quantités, vous devrez peut-être prendre des précautions réglementaires qui varieront évidemment selon les paramètres régionaux.

Modifié pour ajouter : Le cuivre le chlorure qui sort doit être régénéré autant de fois que possible, mais lorsque vous finirez par en avoir trop, vous voudrez déjà avoir pensé à ce que vous allez en faire - c'est assez toxique et vous pouvez 't (ou, eh bien, ne devrait pas) simplement le laver dans l'évier.

Quelques ajouts:

durée de conservation

• $ \ ce {H2O2} $ ne durera pas éternellement, pas même dans l'obscurité et au frais
  modifier: s'il est stocké au frais et dans l'obscurité, et qu'il n'est pas contaminé, il durera quelques années. Cependant, la dégradation est catalysée par des ions métalliques (fameux: $ \ ce {Mn ^ 2 +} $) et des bases ($ \ ce {OH -} $), donc le problème est qu'une fois contaminé (il y a un stabilisateur ajouté , mais bien sûr, cela ne durera pas éternellement et ne peut empêcher tout type de dégradation), il se dégradera assez rapidement.

• l'isopropanol doit être maintenu hermétiquement fermé pour éviter l'évaporation ( le contenant dans lequel il entre est généralement bon),

• mais $ \ ce {NaOH} $ (granulés dans un contenant en plastique hermétiquement fermé) et $ \ ce {HCl} $ (bouteille en verre avec du plastique cap) peuvent être conservés pendant des années sans problème.

Stockage de NaOH

• $ \ ce {NaOH} $ est déliquescent (très hygroscopique).
• $ \ ce {NaOH} $ réagit également avec $ \ ce {CO2} $ de l'air à $ \ ce {NaHCO3} $ et $ \ ce {Na2CO3} $. La réduction correspondante des équivalents de base ne vous fera pas beaucoup de mal, mais le carbonate peut former une croûte au niveau du couvercle des bouteilles $ \ ce {NaOH} $. Vous ne devez pas stocker $ \ ce {NaOH} $ dans des bouteilles en verre bouchées car leur ouverture devient très difficile et finalement impossible avec la croûte carbonatée.
• ($ \ ce {NaOH} $ est aussi directement corrosif pour le verre, mais pas beaucoup)
• Dans l'ensemble, il est préférable de stocker les $ \ ce {NaOH} $ pellets dans les bouteilles en plastique (elles sont généralement stockées de cette façon) et préparent fréquemment de petites quantités de solution.
• Vous pouvez également stocker la solution $ \ ce {NaOH} $ pendant un certain temps dans une bouteille en plastique bien fermée.
• La fréquence à laquelle vous devez faire de nouveaux $ \ ce {NaOH} $ dépend: si vous utilisez le $ \ ce {NaOH} $ quotidiennement dans un bain ouvert, cela ne durera pas aussi longtemps que si vous en aviez besoin tous les jours. quelques semaines, et entre-temps, il est conservé à l'abri de l'air frais. Je pense que votre application est plutôt robuste. la vraie concentration $ \ ce {NaOH} $, donc vous pouvez probablement réutiliser le $ \ ce {NaOH} $. Par contre, préparer la solution est très rapide. & easy: prenez l'eau, comptez le nombre nécessaire de $ \ ce {NaOH} $ granulés dedans et laissez-les se dissoudre.

Les produits chimiques réactifs doivent être stockés dans des armoires de stockage de produits chimiques pour éviter les incendies. J'ai joint un exemple du type d'armoire que nous utilisons dans mon laboratoire pour vous donner une idée de ce dont je parle. Nous utilisons un modèle sous hotte, mais des modèles autonomes sont disponibles. Les acides et les bases ne doivent pas être stockés ensemble. Les fiches signalétiques de la fabrication peuvent spécifier des contraintes supplémentaires sur lesquelles les produits chimiques peuvent être stockés les uns à côté des autres. Notez que le peroxyde d'hydrogène est un agent oxydant puissant; Ne pas stocker avec des oxydants est une contrainte courante. Envisagez de contacter votre service d'incendie local ou le service de chimie d'une université voisine pour obtenir des conseils sur le stockage sûr des produits chimiques.

Remarque; Bien que je ne les approuve pas, je sais que Fisher Scientific propose une gamme d'armoires de stockage de produits chimiques de ce type et dispose d'informations sur celles qui conviennent aux acides, aux produits chimiques corrosifs et aux solvants inflammables.

1. Meh, personnellement, je ne m'inquiète pas pour les vapeurs. Vous serez sain d'esprit et vous ferez cela dans un espace au moins un peu aéré, non? Ne faites rien de tout à fait stupide, mais ne craignez pas tant les substances que vos défenses vous font trébucher et vous casser un orteil. $ \ ce {HCl} $ et $ \ ce {NaOH} $ ne sont pas vraiment inoffensifs, mais ils ne sont pas non plus du diméthylmercure. Il y a des tas de chacun de ces ions dans votre corps, mais comme une autre réponse l'a mentionné, $ \ ce {NaOH} $ ne joue pas bien avec les yeux. (Il transforme également les huiles de votre peau en savon, mais ce n'est généralement pas une responsabilité à vie.)
2. Comme d'autres l'ont dit, le peroxyde d'hydrogène n'aime pas la lumière. Il développe de l'oxygène, donc le stocker dans un récipient étanche au gaz dans des conditions où il est susceptible de se décomposer peut causer des problèmes. J'y reviendrai plus tard.
3. Vous voudrez peut-être garder votre acide non dilué. Si vous le diluez, la gravure peut devenir lente.

AFAICT, vous voulez des récipients en polyéthylène partout. Je n'irais pas avec du verre car un récipient en verre tombé ne rebondit pas simplement de manière inoffensive sur le sol carrelé comme le fait un récipient en plastique. Je suppose qu'une boîte de crème glacée en polypropylène fonctionnerait aussi comme un bain de gravure, mais le polypropylène IIRC n'aime pas beaucoup l'acide (mais je n'ai pas essayé, et cela pourrait bien être suffisant . )

D'après tous les témoignages que je peux trouver, vous voulez vraiment, vraiment conserver l'agent de gravure utilisé - il deviendra une solution de chlorure cuivrique (que vous devrez peut-être régénérer de temps en temps en aérant ou en ajoutant du peroxyde d'hydrogène). Cela signifie que vous avez encore un autre problème de stockage. Ce n'est plus du pur $ \ ce {H2O2} $, il faut donc réfléchir à la destination de l'oxygène dégagé. Et si vous laissez l'oxygène dégagé, le chlorure d'hydrogène se dégagera également, attaquant tout métal à proximité. Les gens de l'électronique ont des histoires d'outils en ruine partageant un garage avec une solution de gravure. Je me suis résigné à garder le décapant à l'intérieur (dans ma cuisine en fait! Où le coût des trucs endommagés est le moins élevé) qui est au moins mieux ventilé que mon garage.

Et quoi que vous fassiez, don ne versez pas le beau chlorure cuivrique bleu dans les égouts. Il dévorera votre évier et produira un armageddon chimique. N'arrosez pas non plus votre jardin avec, car c'est un herbicide. Je suppose que cela laisse la possibilité d'en faire le problème de quelqu'un d'autre (payer quelqu'un pour s'en débarrasser pour vous), ou de l'utiliser pour galvaniser quelque chose avec du cuivre, en utilisant une anode inerte (pas seulement plus de cuivre). Plaque plus rapidement que la solution ne mord.

Pour manipuler $ \ ce {NaOH} $ utilisez toujours des lunettes (je connais moi-même le cas d'une élève qui a perdu la vue il y a environ 15 ans dans un accident avec $ \ ce {NaOH} $. En cas d'acide vous ' Je vais me brûler mais avec un peu de chance ça passera). Dans le cas même d'une solution diluée d'une base forte, vos yeux sont partis.

L'autre chose: vérifiez vos gants pour les produits chimiques de la couverture. Les gants en latex habituels ne peuvent pas protéger parfaitement contre les bases; les gants en nitrile (généralement bleu vif) sont bien meilleurs dans ce cas.

Karen Wetterhahn avait des gants aux mains lorsqu'elle travaillait avec une solution de diméthylmercure. Cependant, elle ne savait pas que ce composé traverse un latex en un clin d'œil. Bien sûr, aucun des composés que vous avez mentionnés n'est aussi dangereux, mais c'est votre santé.

Les considérations relatives au stockage des produits chimiques sont souvent notées sur leur fiche signalétique ou MSDS. Tous les fournisseurs que je connais incluent une fiche signalétique dans l'emballage lorsqu'ils expédient des produits chimiques. Vous pouvez trouver de nombreuses bonnes sources de fiches signalétiques gratuites en ligne via Google. Juste google "FDS de l'acide chlorhydrique". J'en chercherais un qui semble provenir d'une source réputée, comme un fournisseur commercial.

À titre d'exemple, j'ai lié ​​la fiche signalétique du HCl concentré de Fisher Scientific. La section 7 de cette fiche signalétique est intitulée «Manipulation et stockage».