Selon cette source, Examens chimiques: chimie de transition métal-étain, je suppose qu'un problème de sécurité potentiel avec l'étain découle de sa capacité à créer des complexes, qui peuvent agir dans des rôles distinctement catalytiques dans les matières organiques. réactions fondées.
En particulier, l'auteur discute de la chimie de coordination autour des stannylènes, $ \ ce {R2Sn} $ , pour expliquer une quantité considérable d'étain formation d'un complexe lié aux métaux de transition (notez, techniquement, Sn est un métal post-transition).
Les niveaux de toxicité directe du Sn élémentaire, lui-même, ne sont probablement qu'une préoccupation secondaire lors de l'ingestion.
[MODIFIER, RÉFÉRENCE MÉDICALE CORRIGÉE] Concernant l'exposition à long terme, voici quelques commentaires offerts par le Centre écologique, pour citer:
Selon la forme et le niveau d'exposition: L'exposition à des niveaux élevés d'étain inorganique peut provoquer des symptômes tels que des maux d'estomac, des problèmes hépatiques et rénaux et l'anémie.
Les formes organiques, appelées organostanniques, sont considérées comme toxiques à des niveaux d'exposition inférieurs. Plusieurs composés de l'étain causent des dommages au système nerveux, notamment le tributyl étain, le dibutyl étain, le triméthyl étain et le diméthyl étain (Cooke 2004, Jenkins 2004, ASTRD).
Le cerveau en développement est particulièrement vulnérable. Le dibutyl étain est toxique pour les cellules du système nerveux à des concentrations similaires à celles que l'on trouve aujourd'hui chez l'homme (Jenkins 2004).
Ma compréhension de la chimie redox entourant la corrosion suggère que je ne devrais pas stocker les aliments en boîte ouverte (car cela introduit chimiquement de l'oxygène) dans leur contenant, en particulier ceux contenant des acides d'agrumes (qui, avec l'O2, peuvent causent ce qu'on appelle la corrosion par points de l'acier). Un conteneur bosselé ou autrement endommagé peut également introduire une corrosion à base galvanique. Notez que les réactions citées ne sont pas immédiates, mais nécessitent des jours et pourraient éventuellement introduire une petite quantité de Fe (II) (ou d'autres alliages anodiques) potentiellement problématiques dans le produit alimentaire (mais pas d'ions étain car il joue le rôle de cathode, voir ça).
Fait intéressant d'un point de vue électrochimique, faire bouillir du café acide dans un récipient étamé qui présente un défaut de surface (dû aux rayures lors du nettoyage) introduit probablement des ions non Sn , mais d'éléments alliés associés ( peut-être du cuivre). Cependant, le Sn élémentaire réagit avec du HCl dilué (particulièrement réchauffé) bien que lentement. Faire bouillir dans l'air avec de l ' acide dilué présent dans le café pendant de longues périodes, et laisser chauffer pendant de nombreuses heures, suggère un chemin possible pour de l'étain à partir d'acides organiques, et bien plus encore, pour la transition alliée associée ions métalliques, à ingérer, à mon avis. Aussi, pourquoi un pot en verre fragile est-il le récipient préféré pour préparer le café? Réponse: Peut-être une différence qui peut même être goûtée.
Plus certains prétendent que l'étain inorganique est sûr, étant en effet cathodique, me fait penser à quel métal se dissout à l'anode, le cuivre ou le fer? Et qu'en est-il du Sn lié organique?
La chimie à haute température suggère de chauffer un gobelet en étain (sans eau) au point qu'il soit rouge, cela pourrait créer directement du SnO2 comme un produit.
Je laisserai d'autres commentaires à nos biochimistes résidents.
Je viens de trouver cette Déclaration de santé publique pour l'étain de l'Agence des CDC pour le registre des substances toxiques et des maladies, fournissant des commentaires étonnamment confirmants sur mes divagations relatives à la chimie suggérées ci-dessus, pour citer:
Puisque l'étain se trouve naturellement dans l'environnement à de faibles niveaux, nous ne pouvons pas éviter d'y être exposé. La principale voie d'exposition à l'étain est de manger ou de boire des produits en conserve. Réduire la quantité de produits en conserve que vous mangez ou buvez peut réduire votre exposition à l'étain. Étant donné que les concentrations d'étain dans les aliments augmentent si les aliments sont stockés dans des boîtes ouvertes, vous pouvez réduire votre exposition en stockant les portions non utilisées d'aliments en conserve dans un récipient séparé. Vous pouvez être exposé à des composés organiques de l'étain en mangeant des fruits de mer provenant de zones susceptibles d'être contaminées par des composés organiques de l'étain ou par contact avec des produits ménagers contenant des composés organostanniques (polyuréthane, polymères plastiques et papier sulfurisé siliconé). Réduire la quantité de fruits de mer que vous consommez dans des zones susceptibles d'être contaminées par des composés organiques de l'étain et réduire le contact avec des produits ménagers contenant des composés organiques de l'étain peut réduire votre exposition aux composés organiques de l'étain. Si vous êtes accidentellement exposé à de grandes quantités d'étain ou de composés d'étain, consultez immédiatement un médecin.
Et aussi:
Nourriture provenant de boîtes de conserve non laquées doublées d'étain contient jusqu'à 100 ppm d'étain car la réaction de l'aliment avec la boîte provoque la dissolution d'une partie de l'étain dans le contenu de la boîte. Plus de 90% des boîtes en fer-blanc utilisées aujourd'hui pour l'alimentation sont laquées. Seuls les fruits de couleur claire et les jus de fruits sont emballés dans des boîtes non laquées doublées d'étain, car l'étain aide à maintenir la couleur du fruit. Les concentrations d'étain dans les aliments augmentent également si les aliments sont conservés dans des boîtes ouvertes.
A noter, un focus sur les composés organiques de l'étain (ce qui est en accord avec mon premier paragraphe) qui semble particulièrement problématique. De même, les boîtes de fruits ouvertes ou les jus de fruits généralement vendus dans des boîtes non laquées doublées d'étain, après ouverture, peuvent être une source accrue d'ions de métaux de transition organiques, y compris ceux de l'étain. Mes réflexions sur la façon dont cela se produit, dans le cas des ions de cuivre créés électrochimiquement (à partir d'une cellule galvanique avec de l'étain) où le cuivreux peut être davantage oxydé en cuivrique par O2 et H +. Instrumentalement, en présence d'étain élémentaire, la réaction REDOX suivante peut se dérouler:
$ \ ce {Sn (s) + 2 Cu (II) (aq) -> Sn (II) (aq) + 2 Cu (I) (aq)} $
Source: Page 29 à cette référence.
Aucun mot de notre biochimiste résident, voici donc un débat sur un site d'ustensiles de cuisine. Je croirais le commentaire posté par PaulJoseph (qui est en fait tiré d'une version antérieure du commentaire de Wikipedia sur la toxicité du cuivre, édité depuis, qui indique à l'appui la formation accélérée d'ions cuivre et implique avec Cu (II) (un `` sel réactif '), une attaque probable sur l'étain comme indiqué ci-dessus), pour citer:
Lorsque les aliments acides sont cuits dans des ustensiles de cuisine en cuivre non doublés, ou dans des ustensiles de cuisine doublés où la doublure est usée, des quantités toxiques de le cuivre peut s'infiltrer dans les aliments à cuire [11]. Cet effet est exacerbé si le cuivre s'est corrodé, créant des sels réactifs. [12] De nombreux pays et états interdisent ou restreignent la vente d'ustensiles de cuisine en cuivre sans doublure. Source citée
qui fait écho à mes commentaires sur l'électrochimie présentés ci-dessus. Une fois que le revêtement de la cuve en cuivre avec de l'étain (par rapport à l'acier inoxydable) est endommagé, cela pourrait entraîner une corrosion accélérée du cuivre et d'éventuels problèmes de toxicité. Un scénario dangereux imaginable est celui où l'on fait cuire des aliments dans une sauce acide (à base de tomate) avec la casserole ayant une doublure endommagée. Ensuite, suite à la consommation de la plupart des aliments, une petite quantité est laissée ouverte dans la casserole pendant des jours au réfrigérateur. Cela laisserait du temps, basé sur le REDOX ci-dessus, pour que les ions étain s'accumulent de manière problématique, ajoutant aux ions cuivre (qui peuvent recycler, en présence d'une source d'acide, de l'oxygène et de l'étain élémentaire).