La réponse "l'augmentation de la distance entre les molécules" est incomplète, voire totalement erronée.

La température est un effet de l'énergie présente. Fondamentalement, c'est un effet de petits mouvements et vibrations des molécules et des atomes dus à leur énergie.

Dans un cristal, l'énergie des molécules est si faible, qu'elles ne vibrent pas et ne bougent pas suffisamment pour se briser la structure. Plus vous mettez d'énergie dans le système, plus les molécules se déplacent. À un moment donné, le mouvement est trop important pour maintenir les molécules en place, la structure cristalline se brise, la glace fond.

Un liquide (PAS DE L'EAU, C'EST UN CAS PARTICULIER) a une densité plus faible que le cristal car les molécules se déplacent beaucoup et "ont besoin de plus d'espace".

En général, pour toute substance, les molécules à l'état liquide sont beaucoup plus libres de se déplacer car les forces d'attraction intermoléculaires sont moindres ici (moins dense). Mais compte tenu de l'eau (comme l'a souligné Ivan), il montre en fait la tendance inverse à savoir, la densité de la glace < denisty de l'eau. Pour plus de détails à ce sujet, reportez-vous à Physics.SE et / ou Quora.

De manière générale également, pour toute substance, lorsque la température augmente, le total l'énergie (y compris cinétique et vibrationnelle) augmente, car la température est une mesure de l'énergie d'un système. En considérant l'état solide, comme elles sont étroitement compactées, les particules ne peuvent que vibrer autour de leurs positions moyennes et lorsque les vibrations deviennent plus fortes, il est plus difficile pour le système de s'accrocher, et donc le changement de phase se produit. (De l'état solide à l'état liquide). Mais vous devez également noter que certaines substances n'existent pas à l'état liquide à une pression particulière.

Pour donner suite à d'autres réponses, il n'y a aucune garantie que l'espacement des particules (molécule ou atome) augmentera. Si vous maintenez une pression suffisante, vous pouvez chauffer les choses bien au-dessus de leurs températures de transition de phase normales.

Il est vrai qu'en l'absence de pression externe, les liquides ont tendance à avoir des densités plus faibles que leurs solides correspondants. Les particules n'ont plus de liaisons orbitales partagées comme elles le font dans une structure solide, et sont donc maintenues ensemble via des forces plus faibles telles que ioniques. Lorsqu'elles sont chauffées à la température de la phase gazeuse, même ces forces sont surmontées et les particules se déplacent aussi loin que possible - le comportement emblématique «remplir le récipient» d'un gaz. En raison du comportement statistique, la densité du gaz a tendance à être très rapidement isotrope à l'intérieur de ce conteneur.

Je vais faire valoir que la distance entre les molécules augmente généralement avec la température pour des raisons très fondamentales, bien que la glace normale (I _h ) et l'eau liquide soient une exception. À basse température, les substances minimisent leur énergie, ce qui se traduit généralement par des arrangements cristallins ordonnés. À des températures élevées, les substances maximisent leur entropie. Autrement dit, à des températures élevées, tout est aussi aléatoire et mélangé que possible.

En supposant que vous ayez un espace vide, il y a plus de façons de mettre deux molécules loin l'une de l'autre que de rapprocher deux moleucules . Vous pouvez le voir dans le diagramme ci-dessous. Il y a plus de façons de placer une deuxième molécule dans la coquille sphérique bleue, à une grande distance de la molécule d'eau centrale, que de placer des molécules d'eau dans la coquille sphérique orange, à une courte distance de la molécule d'eau centrale. En fait, le nombre de façons de placer la deuxième molécule d'eau augmente avec le volume de la coquille sphérique, soit 4πR ² , où R est la distance entre les molécules. Ainsi, l'état où deux molécules d'eau ont une longue distance entre elles a une entropie plus grande que l'état où elles ont une courte distance entre elles.

Simplement à cause de la géométrie, à des températures élevées, les molécules auront tendance à être très éloignées. L'eau bout à haute température simplement parce qu'il y a plus de façons de disperser les molécules d'eau dans toute la cuisine que de placer toutes les molécules d'eau dans le pot. La plupart des substances deviennent des gaz à des températures suffisamment élevées pour un espace vide suffisant. La plupart des substances se dilatent à mesure que leur température augmente.

Ajouter de la distance entre les molécules n'est pas le seul moyen d'augmenter l'entropie, ce qui représente l'exception de la fonte des glaces. L'entropie peut également augmenter en rendant l'arrangement des molécules et leurs orientations plus désordonnés. L'eau liquide a plus d'entropie que la glace non pas parce que les molécules sont plus éloignées, mais parce qu'elles se sont arrangées et orientées plus au hasard.

Vous devez d'abord comprendre que les molécules se déplacent aléatoirement dans la matière.Lorsque vous les chauffez, vous leur donnez essentiellement de l'énergie cinétique qui augmente leur vitesse et donc la distance entre les molécules augmente, ce qui implique que les forces interatomiques diminuent, conduisant à un changement d'état de solide à liquide.La différence fondamentale entre solide, faible et gaz est que les molécules dans les gaz ont plus d'énergie cinétique que les liquides qui en ont plus que solide.