Question:
Test de la pureté de l'alcool isopropylique
bodacydo
2015-03-10 18:14:32 UTC
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Je suis curieux de savoir comment tester la pureté de l'alcool isopropylique? Je suis simplement devenu très curieux aujourd'hui. J'ai acheté de l'alcool à friction et il ne dit pas quelle est la pureté nulle part. Ce pourrait être 70%, mais cela pourrait aussi être 90%, ou 99% ou même 99,9%. Je suis un homme curieux, alors j'ai commencé à chercher sur Google mais je n'ai rien trouvé.

Si j'étais chimiste, comment pourrais-je tester la pureté?

Si vous avez un équipement de chimie prêt, vous utiliserez un chromatographe en phase gazeuse ([wiki-link] (http://en.wikipedia.org/wiki/Gas_chromatography)). Avec les articles ménagers, c'est beaucoup plus difficile, je ne peux pas penser à un moyen précis, d'où le commentaire;)
J'ai juste eu une idée moi-même - puisque l'isopropyle impur contiendrait de l'eau, si je prenais 10 grammes d'isopropyle et mesurais d'une manière ou d'une autre la quantité d'eau qu'il y a, alors je pourrais dire sa pureté. Par exemple, s'il y avait 3 grammes d'eau, elle serait pure à 70%.
C'est vrai, bien que cela ne fonctionne que sous l'hypothèse que la seule impureté est l'eau. Serait-ce aussi de l'éthanol ou du méthanol? D'autres hydrocarbures?
Tu as raison. Je n'y ai pas pensé.
Si j'étais chimiste, j'utiliserais la monographie USP pour IPA, qui implique un GC équipé d'un TCD.Pas besoin de RMN / MS
Cinq réponses:
#1
+13
Curt F.
2015-03-10 19:27:09 UTC
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Si le mélange d'isopropanol a été acheté dans le commerce, les chances qu'il contienne des quantités importantes de méthanol ou d'éthanol sont assez faibles, je pense. (Je n'ai jamais vu d'isopropanol commercial aux États-Unis contenant au moins 3% de ces impuretés >, mais la situation peut varier dans d'autres pays ou marchés.)

Si vous pouvez supposer que le seul autre le composant principal est l'eau, le moyen le plus simple d'estimer la pureté est simplement de mesurer la densité. L'isopropanol pur à 100% a une densité à 20 ° C de 0,786 g par mL. L'eau pure a une densité de 1,00 g / mL. Aux concentrations intermédiaires d'isopropanol, la densité se situe entre ces valeurs. Si vous pouvez mesurer avec précision (a) le volume et (b) le poids d'une portion d'isopropanol, vous devriez pouvoir mesurer la densité. Je sais que ma balance de cuisine et mes tasses à mesurer de cuisine seraient suffisamment précises pour cela.

Si vous ne pouvez pas supposer que l'eau est la seule autre impureté, d'autres méthodes telles que la RMN une chromatographie ou une spectroscopie serait probablement nécessaire. Je pense que la RMN serait probablement la plus informative (mais peut-être la moins accessible au chimiste à domicile.)

Très bonne réponse. Merci. Je pense que je peux utiliser la loi d'Archimède pour déterminer la densité à température ambiante?
Oui, si vous utilisez un contenant complètement scellé et que vous êtes prêt à négliger le poids et le volume du contenant.
#2
+4
Scott Mikus
2020-06-24 21:22:01 UTC
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Fractional distillation Column

Si vous voulez vraiment comprendre ce qu'est la «pureté» Ou plutôt le volume d'isopropyle dans l'eau en poids aka 70 $ \% $ , 91 $ \% $ . Et vous n’avez pas de chromatographe en phase gazeuse, c’est à peu près le plus proche que vous puissiez obtenir d’une représentation volumétrique précise.

Ceci est une colonne de distillation fractionnée, même principe de base que la distillation d'alcool, mais des équipements et des processus très différents. Cependant, en utilisant cette colonne, vous pouvez contrôler avec précision la température du liquide ou dans ce cas l'alcool isopropylique dans le manteau chauffant et lui permettre de s'évaporer et d'être distillé et collecté après avoir traversé une chemise d'eau pour condenser la vapeur et aussi longtemps que vous surveillez la température au niveau du col situé tout en haut là où la colonne verticale bifurque vers la droite et avez un thermomètre juste à ce joint et maintenez une température de $ \ pu {80 ^ {\ circ} C} $ ( $ \ pu {176 ^ {\ circ} F} $ ) et laissez l'isopropyle s'évaporer. Une fois que la température commence à s'élever au-dessus de $ \ pu {80 ^ {\ circ} C} $ ( $ \ pu {176 ^ {\ circ} F} $ ) à $ \ pu {82 ^ {\ circ} C} $ ( $ \ pu {180 ^ {\ circ} F} $ ) ou plus, vous arrêtez le chauffage et retirez le récipient de distillat. Une fois que tout a refroidi, vous pouvez mesurer ce qui se refait dans le premier récipient et le récipient à distillat. Et avec un peu de marge d'erreur en utilisant le volume d'origine utilisé, dans mon cas pour cette plate-forme que j'ai utilisée, j'utilisais 70% et un volume de départ de $ \ pu {500 ml} $ . Ainsi mes mesures résultantes étaient, distillat - $ \ pu {347 ml} $ , liquide non distillé - $ \ pu {148 ml } $ . Résultat: un volume total de $ \ pu {495 ml} $ avec un pourcentage de distillat de 70,10 $ \% $ span > (isopropyle) et pourcentage de liquide restant (eau) 29,89 $ \% $ .

J'espère que cela aide !!!

Autre chose à côté, juste d'un point de vue mécanique, cette configuration repose trop sur la barre de support unique à gauche (une seule pince?), Derrière la colonne, et la fiole Erlenmeyer à droite (centre de gravité élevé).Il ne permet pas un échange rapide du ballon récepteur sans exiger beaucoup de joints et d'anneaux Keck supportant les condenseurs Liebig, ni d'évacuation rapide de la chaleur si nécessaire sans compromettre le support.Le connecteur à encliqueter en forme de tuyau d'arrosage entre les tuyaux encore à serrer est une bonne chose, cependant.Et gardez le banc sous l'armoire médicale propre.
#3
  0
Rob
2020-08-02 07:49:56 UTC
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Dissolvez le sel de table sans iode dans une quantité connue et laissez-le reposer, mesurez la quantité d'eau qui se trouve dans le fond par rapport à la quantité d'alcool qui se trouve dans le haut après environ 10-15 minutes de séance. Vous pouvez ensuite extrapoler le pourcentage d'alcool que vous avez acheté. Un exemple serait environ la moitié de l'eau et la moitié de l'alcool si vous avez de l'alcool isopropylique à 50%.

#4
-2
Mohd Bilal
2018-05-30 13:51:05 UTC
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Pour un test très rapide, vous pouvez faire un test de flamme. L'IPA pur lorsqu'il est versé sur un coton brûle jusqu'à une certaine longueur de flamme. lorsque des impuretés sont ajoutées, la longueur de la flamme diminue. N'oubliez pas de garder la même taille de coton en comparant

Cela ne vous aide pas à évaluer la pureté à moins que vous n'ayez un échantillon de pureté connue à comparer. Et cela ne semble pas très précis de toute façon.
#5
-2
Rama Mohan Katta
2020-04-03 11:46:01 UTC
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La méthode simple consiste à mesurer 100 ml de mélange d'eau d'alcool isopropylique à 80 degrés centigrades et après avoir distillé à gauche du liquide, refroidir et mesurer le volume. Vous obtenez la teneur en eau et la quantité d'équilibre est IPA.///

Même si vous pouviez séparer deux composés avec une différence de température d'ébullition de 20 degrés Celsius avec une colonne (bp eau 100, bp isopropanol 82,6 Celsius), cette réponse ne tient pas compte du mélange azéotropique avec 91% en volume d'IPA distillant àenviron 80 Celsius et la pression atmosphérique.Donc non, il n'y a pas d'arrêt brusque de la distillation avec de l'eau pure laissée dans le ballon à fond rond.


Ce Q&R a été automatiquement traduit de la langue anglaise.Le contenu original est disponible sur stackexchange, que nous remercions pour la licence cc by-sa 3.0 sous laquelle il est distribué.
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