Question:
Comment identifier les réactions d'ordre zéro?
Ashu
2012-05-05 22:30:35 UTC
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J'ai rencontré de nombreuses réactions qui sont des réactions d'ordre zéro, mais d'un coup d'œil je suis incapable de dire si elles sont d'ordre zéro ou non. Existe-t-il des critères qui peuvent être utilisés pour identifier ces réactions ou sont-ils déterminés purement expérimentalement?

Les réactions d'ordre zéro impliquent que la vitesse de réaction est indépendante de la concentration. Cela ne se produit que si vous envisagez des réactions gazeuses où vous utilisez un catalyseur adsorbant au platine.
@PrittBalagopal J'ai étudié que les réactions de décomposition de gaz (par exemple $ \ ce {NH3} $) sur une surface catalytique hétérogène ne sont pas de «vraies» réactions d'ordre zéro, mais sont des réactions d'ordre pseudo-nul. Y a-t-il de vraies réactions d'ordre zéro?
Trois réponses:
#1
+17
CHM
2012-05-05 22:42:33 UTC
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La détermination de la vitesse de la cinétique d'une réaction ne se fait pas avec une seule mesure, ou en regardant un seul graphique.

Ce que signifie la cinétique d'ordre zéro, c'est que la vitesse de la réaction est indépendant de la concentration des espèces chimiques. Pour déterminer la cinétique d'un processus, vous devez effectuer une série de mesures en modifiant une variable, à savoir la concentration de l'une des espèces chimiques étudiées.

Par ordre zéro cinétique, vous devez observer que lorsque vous modifiez la concentration de réactif, par exemple, la vitesse de la réaction reste constante.

C'est-à-dire, explicitement, que l'ordre de chaque composant dans le mélange réactionnel est déterminé expérimentalement.
Bien sûr, et si tous sont égaux à 0, alors la réaction suit une cinétique d'ordre zéro. Ma faute.
#2
+16
F'x
2012-05-07 01:12:36 UTC
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À votre question de savoir si les réactions d'ordre zéro peuvent être reconnues «d'un seul coup d'œil» et à partir d'un critère non expérimental, la réponse est clairement non . La seule façon théorique d'établir fermement l'ordre d'une réaction (si elle en a une) est de calculer complètement sa loi cinétique (ou équation de vitesse ), ce qui ne peut être fait que si vous connaissez le schéma du réaction, c'est-à-dire la liste de toutes les réactions élémentaires impliquées.

Il y a un cas où vous pouvez prendre un raccourci, à savoir si vous savez (ou soupçonnez fortement) que la réaction en question est une réaction élémentaire, par exemple, si elle n'implique aucun catalyseur, se déroule en une seule étape avec un seul état de transition et sans intermédiaire. Si tel est le cas, alors l'ordre de la réaction est déterminé par la stoechiométrie ($ \ ce {A –> X} $ est le premier ordre, $ \ ce {2 A -> X} $ ou $ \ ce {A + B -> X} $ sont du second ordre). Cependant, cela ne s'applique pas dans votre cas, car les réactions élémentaires ne peuvent pas avoir d'ordre zéro !

Mon doute était dû à $ \ ce {H2 + Cl2-> 2HCl} $ en présence de lumière. C'est une réaction d'ordre zéro mais n'est-ce pas aussi un rxn élémentaire bimoléculaire ?? si c'est alors ça ne va pas selon vos ans
$ \ ce {H2 + Cl2 -> 2 HCl} $ procède (comme beaucoup de réactions photochimiques) par un mécanisme complexe… Voir [ici] (http://www.physicsforums.com/showthread.php?t=211142) pour un exemple donné sur le bromure. Les réactions photochimiques ne sont généralement pas des réactions élémentaires.
oh ouais maintenant je me souviens qu'un photon divise l'halogène en deux radicaux libres et ainsi la réaction se déroule .... merci
#3
-1
Uriah
2017-06-01 15:19:42 UTC
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Pour être honnête, nous ne pouvons utiliser que des données scientifiques pour déterminer l'ordre d'une réaction, disons un exemple d'une espèce déterminant la réaction. Vous ne pouvez tracer des graphiques que pour connaître la forme de la courbe et ainsi découvrir s'il s'agit d'une réaction zéro de premier ou de second ordre Si vous le souhaitez, c'est dans un chapitre appelé détermination de l'ordre de réaction enter image description here



Ce Q&R a été automatiquement traduit de la langue anglaise.Le contenu original est disponible sur stackexchange, que nous remercions pour la licence cc by-sa 3.0 sous laquelle il est distribué.
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