Question:
Pourquoi les lanthanides et les actinides sont présentés séparément de la disposition standard du tableau périodique?
SRy
2014-05-05 20:37:27 UTC
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Dans la mise en page standard du tableau périodique, tous les éléments jusqu'à 56 sont dans l'ordre, c'est-à-dire dans le même tableau de mise en page. Cependant, les lanthanides et les actinides sont toujours affichés séparément de la mise en page comme dans cette mise en page: enter image description here

Quelle est la raison derrière cette structure?

S'agit-il de cette mise en page standard ou puis-je la représenter ainsi? enter image description here

Sept réponses:
#1
+12
Uncle Al
2014-05-05 22:58:04 UTC
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Le tableau périodique organise les éléments en blocs au fur et à mesure que chaque type d'orbitale se remplit d'électrons - $ s, p, d, f, g, h $. Les métaux alcalins et alcalino-terreux remplissent $ s $ -block (mais pourraient être un emplacement $ s $ -block). $ p $ -bloc six électrons à remplir sont des trélides, des tétralures, des pnticides, des chalcogénures, des halogénures, des gaz inertes (mais pourrait être un emplacement de $ p $ -block). Le métal de transition $ d $ -block est composé de dix éléments (mais pourrait être un emplacement $ d $ -block). Le bloc $ f $ est rempli de 14 éléments, lanthanoïdes et actinoïdes. Cela devient bâclé à imprimer et les éléments sont (ou du moins étaient) globalement obscurs. Ils se condensent.

Représenter le tableau périodique est devenu une forme d'art. La variété vanille ordinaire est laconique et utile.

http://en.wikipedia.org/wiki/Alternative_periodic_tables

Un de mes professeurs de sciences m'a dit que la seule raison pour laquelle ils rangeaient les lanthanides et les actinides dans une rangée séparée était parce que cela gâcherait l'ordre et aimerait la forme et la structure et certaines règles et autres trucs ... cela signifie donc mon professeur dit être BS?
#2
+8
Ian Fang
2014-05-05 20:59:03 UTC
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Parce que si vous mettez des lanthanides et des actinides dans le tableau périodique comme des métaux de transition, le tableau sera beaucoup trop large.

#3
+5
Jan
2015-09-19 22:55:26 UTC
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Il n'y a aucune raison scientifique de ne pas placer les blocs f entre les blocs s et d!

Cependant, cela créera un tableau périodique très large: Les blocs s, p et d ont une largeur de 18 éléments, le bloc f en ajouterait 14 autres, donc presque le double de la largeur. Par conséquent, il est habituel d'économiser de l'espace et de placer séparément le bloc f en bas. Ce n'est pas obligatoire, par ex. Wikipédia utilise la mise en page entièrement horizontale sur les pages d'éléments.

Il y a donc une raison - il est meilleur et s'intègre mieux dans la plupart des espaces.
#4
+3
M.Prashanth
2015-02-23 23:36:27 UTC
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Les deux rangées d'éléments présents en bas du tableau périodique sont appelées la série 4f ou lanthanoïdes et 5f ou actanoïdes. Ils sont également appelés éléments de transition internes. Avec chaque série, les propriétés des éléments constitutifs se ressemblent étroitement de sorte que leur chimie devient plus compliquée que leurs lanthanoïdes correspondants. Les actanoïdes ont un grand nombre d'états d'oxydation par rapport aux lanthanoïdes. Les actanoïdes sont radioactifs et sont fabriqués par l'homme en laboratoire. Ils ne sont pas complètement étudiés. Par conséquent, ils sont placés séparément dans le tableau périodique.

#5
+2
user2617804
2014-09-03 10:29:56 UTC
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De plus, les actinides et les lanthanides ont un comportement chimique très similaire - je pense que presque tous ont un état d'oxydation possible +3 et un comportement métallurgique similaire. Pendant longtemps, les lanthanides ont été ajoutés sous forme de mishmetal aux alliages d'acier.

#6
+1
Kamesh
2015-06-19 22:03:40 UTC
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Pour préserver la forme de symétrie, les lanthanides sont placés sous la table principale. En fait, les éléments verticaux sont similaires et les éléments horizontaux ne sont pas similaires. Mais les lanthanides présentent des similitudes chimiques horizontales ainsi placées dans le bloc f

Bienvenue sur chem.SE. Comme je ne pense pas que vous parliez de symétrie moléculaire, votre réponse me semble un peu vague. Il vaut mieux clarifier vos points et fournir plus d'exemples.
#7
+1
user19026
2015-09-20 22:14:48 UTC
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L'équation de Schrodinger vous permet de dériver essentiellement la "forme" de l'ensemble du tableau périodique. La façon dont vous placez les éléments ne veut vraiment rien dire, c'est juste une carte sur papier du territoire, ce qui est vraiment le fait (pas si simple) de la façon dont les électrons s'empilent sur un nombre de plus en plus grand de protons concentrés en un seul endroit.



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