Question:
Comment les ligands d'acétate de cuivre peuvent-ils être manipulés pour changer de couleur?
Dale
2012-04-27 03:10:45 UTC
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J'ai une solution d ' acétate de cuivre et j'aimerais jouer avec les ligands pour obtenir des couleurs différentes.

Arrière-plan: Le cuivre l'acétate a été fabriqué en mélangeant du vinaigre (5% d'acide acétique), $ \ ce {NaCl} $ et $ \ ce { C} _ {\ textrm {(s)}} $ . L'acétate de cuivre de couleur bleu foncé s'est formé spontanément pendant un mois dans mon entrepôt sombre.

[modifier] J'ai oublié de mentionner que l'expérience a produit simultanément un dépôt $ \ pu {0,5 pouce} $ de ce qui semble être Carbonate de cuivre ou Verdigris au fond du bécher de 1 litre. De plus, je laisse la solution d'acétate de cuivre s'évaporer depuis plusieurs années maintenant. L'ancien $ \ pu {1L} $ est maintenant $ \ pu {0,5 L} $ et a commencé cristaux précipitant (comme ceux de la page wiki). Fait amusant: à la Renaissance, l ' acide acétique glaciaire était fabriqué à partir d' acétates métalliques distillés à sec et principalement d'acétate de cuivre (II). [/ Edit]

Question (s):

  1. Quels produits chimiques ménagers faciles à obtenir peuvent être mélangés avec des échantillons d'acétate de cuivre pour changer les ligands attachés au cuivre et ainsi modifier la couleur?
  2. Le chauffage ou le refroidissement de la solution changera-t-il la couleur et / ou les ligands?
Cela ressemble à un projet cool! Avez-vous assez de solution pour quelques essais et erreurs? Toutes sortes d'oxyanions organiques se lient au cuivre. Vous pourriez essayer l'EDTA, que l'on trouve dans un certain nombre de boissons, même si je ne sais pas quel effet cela aurait sur la couleur.
Les gouttes oculaires courantes sont l'une des meilleures sources d'EDTA si je me souviens bien. L'acide citrique vaut peut-être la peine d'essayer, car il est moins cher et se comportera probablement de manière assez similaire.
[L'arséniate de cuivre] (http://en.wikipedia.org/wiki/Copper_arsenite) est un vert merveilleux… mais je ne suis pas sûr que vous puissiez considérer les sources arnites comme des «produits chimiques domestiques» :)
@Pat J'ai environ 1/2 litre d'acétate de cuivre bleu profond.
J'ai trouvé un article intéressant sur la fabrication de Cu2O (cristaux de cuprite) à partir d'acétate de cuivre intitulé «Synthèse à médiation par graines d'architectures Cu2O polyédriques à 50 facettes». disponible ici: http://www.rsc.org/suppdata/ce/c1/c1ce05243h/c1ce05243h.pdf Je me demande si ce polymorphe de Cuprite est aussi un supraconducteur.
http://chemistry.stackexchange.com/questions/574/chemical-compounds-responsible-for-the-colors-in-flowers
Le cuivre (I) est instable dans l'eau, se disproportionnant en Cu (II) plus cuivre métallique. Vous avez de l'acétate de Cu (II). Ce laboratoire fabrique du Cu (I) puis le stabilise. Que se passe-t-il si vous ajoutez un excès de thiourée (fournitures de photographie) à la fois comme réducteur et stabilisant? (La thiourée est légèrement toxique. Gants jetables, ne pas ingérer.) Http://infohost.nmt.edu/~jaltig/CuCmpds.pdf
Tartrate de cuivre (crème de cuisson de tartre), glutamate de cuivre (d'Accent, glutamate monosodique), en mélangeant les solutions sous agitation - puis avec du sel d'Epsome (sulfate de magnésium). http://stud-fier.blogspot.com/2012/01/fehlings-test.html http://ce.sysu.edu.cn/mzw/Publications/p_before2001/18440015760.html
Quatre réponses:
#1
+11
Dale
2012-06-14 01:16:26 UTC
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J'ai peut-être créé accidentellement du clorure de cuivre en plus de l'acétate de cuivre. J'ai décidé de simplement laisser la solution (faite de cuivre, de vinaigre et de sel) s'évaporer avec un petit ventilateur accélérant l'évaporation pendant les dernières semaines. Les cristaux d'acétate de cuivre les plus hauts ont commencé à casser la surface, puis la surface du liquide a commencé à former une peau (photo 1), j'ai donc versé le liquide maintenant vert dans un autre pot. L'acétate de cuivre est bleu, c'est pourquoi la solution verte semble suggérer qu'il y a du clorure de cuivre.

enter image description here Évaporation! Notez la couche bleu-vert de carbonate de cuivre sous les cristaux d'acétate de cuivre foncé.

Copper Chloride

Vue de dessus

enter image description here

Le liquide vert à gauche est ce qui restait de l'évaporation (et Je pense que c'est du chlorure de cuivre) - à côté d'un autre pot d'acétate de cuivre.

enter image description here

Les cristaux d'acétate de cuivre étaient recouverts d'une fine couche de carbonate de cuivre parce que la semaine dernière j'ai perturbé la solution et agité accidentellement un nuage de carbonate de cuivre. Je les ai rincés avec du vinaigre et ils ont bien nettoyé.

enter image description here

Le plus grand cristal mesurait un peu plus de 1 cm de large. Ces cristaux proviennent d'une solution qui a commencé à s'évaporer il y a 5 ans.

enter image description here

Le carbonate de cuivre gluant au fond avait besoin d'être utilisé, alors j'y ai ajouté plus de vinaigre et il a formé la solution d'acétate de cuivre trois images plus haut (à côté du cuivre vert chlorure).

#2
+8
Andrew
2012-04-28 01:52:40 UTC
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Le cuivre (II) est presque toujours bleu, donc je ne suis pas sûr de la chance que vous aurez à essayer de changer la couleur. $ \ ce {CuCl2} $ est l'une des rares solutions auxquelles je puisse penser du haut de ma tête qui ne soit pas bleue - elle est plus bleu verdâtre.

$ \ ce {CuCl2} $ peut être réalisé par électrolyse de $ \ ce {NaCl} $ et plaques de cuivre. Vous pouvez également créer $ \ ce {CuCl2} $ si vous ajoutez de l'acide chlorhydrique et un peu de $ \ ce {NaCl} $ .

La page wiki a une image de différentes nuances de chlorure de cuivre (II) bleu-vert: http://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_chloride
#3
+7
cbeleites unhappy with SX
2012-06-18 19:41:35 UTC
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Voici deux autres nuances de bleu:

  • le bleu vif de l'hexa-hydraté $ \ ce {[Cu ^ {II} (H2O) 6] ^ 2 +} $ (dissoudre $ \ ce {CuSO4} $, peut-être pas un produit chimique domestique, mais utilisé par exemple comme fongicide dans l'agriculture y compris l'agriculture biologique),

  • si vous déposez de l'ammoniac dans cette solution, vous verrez d'abord un précipité blanc (bleuâtre avec l'hexahydrate restant) ou des nuages ​​d'hydroxyde

  • qui se dissout avec plus d'ammoniaque dans le complexe tétra-ammine bleu foncé $ \ ce { [Cu ^ {II} (NH3) 4 (H2O) 2] ^ 2 +} $

Une explication plus approfondie des ligands ammoniacaux que vous avez mentionnés se trouve dans la section 1 de: http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb09.html
#4
+5
R'A
2018-06-24 08:58:09 UTC
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Ancienne question, mais sujet intéressant. Je n'ai pas l'intention de répondre, mais plutôt d'ajouter des informations pertinentes. Il n'y a pas d'acétate de cuivre «unique». Il y en a beaucoup, certains neutres, certains basiques. Ils suivent tous la règle $$ \ ce {[Cu (CH3COO) 2] _x · [Cu (OH) 2] _y · nH2O} $$ dans laquelle $ x ≥ 1, \; y ≥ 0 $ , et $ n ≥ 0 $ ( ie , avec des ratios $ x: y: n $ , étant basique si $ y ≠ 0 $ ).

Les acétates de cuivre neutres existent dans différents niveaux d'hydratation: $ \ ce {{[1: 0: 0]} Cu (CH3COO) 2} $ ou $ \ ce {{[1: 0: 1]} Cu (CH3COO) 2 · H2O} $ ou $ \ ce {{[1: 0: 2]} Cu (CH3COO) 2 · 2H2O} $ , étant le monohydraté le plus stable et le plus couramment trouvé / produit.

Les types connus d'acétates de cuivre basiques (Kühn, 1993 ) sont 2: 1: 5 (bleu), 1: 1: 5 (bleu), 1: 2: 0 (bleu, instable ), et 1: 3: 2 (vert), mais éventuellement d'autres formules et / ou structures sont mentionnées ( par exemple , $ \ ce {Cu4 (OH) (CH3COO) 7 · 2H2O} $ , prétendument isostructural avec $ \ ce {Co4 (OH) (CH3COO) 7 · 2H2O} $ , ac selon López-Delgado et al . 1998 & 2001).

Scott (2002) a quelques «cartes de concentration» (diagrammes de Pourbaix) qui montrent les produits obtenus en fonction des concentrations (de réactifs et respectives).


Références:

  • Kühn, Hermann (1993): Chapitre 6: Verdigris and Copper Resinate. Dans Ashok Roy (Ed.): Pigments d'artistes: un manuel de leur histoire et de leurs caractéristiques, volume 2 ; National Gallery of Art: Washington, DC et Archetype Publications: Londres, Royaume-Uni, 1993, pp. 131–158.

  • López-Delgado, Aurora; Cano, Esmeralda; Bastidas, José Maria; López, Félix A. (1998): Une étude en laboratoire de l'effet de la vapeur d'acide acétique sur la corrosion atmosphérique du cuivre. J. Electrochem. Soc. 1998 , 145 (12) , 4140-4147 (DOI: 10.1149 / 1.1838928).

  • López-Delgado, Aurora; Cano, Esmeralda; Bastidas, José Maria; López, Félix A. (2001): Une étude comparative sur la corrosion du cuivre due aux vapeurs d'acide formique et acétique. Journal of Materials Science 2001 , 36 (21) , 5203-5211 (DOI: 10.1023 / A: 1012497912875).

  • Scott, David A. (2002): Le cuivre et le bronze dans l'art: corrosion, colorants, conservation ; Getty Conservation Institute: Los Angeles, Californie, 2002 (partiellement disponible en ligne à l'adresse https://books.google.com/books?id=yQKuSOzkLvcC).



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