Cela dépend de la façon dont vous le diluez. Si vous prenez une solution aqueuse de A et ajoutez simplement de l'eau pure (absolument 100% d'eau), la concentration de A ne sera jamais tout à fait nulle. Dans ce cas cependant, vous atteindrez un point où la concentration de A est si petite qu'elle peut être considérée comme nulle pour vos applications.

Si, cependant, vous diluez la solution, prélevez un échantillon, puis diluez cet échantillon (et ainsi de suite), vous pourriez atteindre une concentration d'exactement 0M. Imaginez que vous ayez suffisamment dilué la solution pour qu'elle contienne exactement 1 molécule de A. Lorsque vous prélevez votre échantillon pour la prochaine dilution, si cette molécule n'est pas dans l'échantillon, la concentration sera exactement nulle. S'il se trouve dans l'échantillon, il pourrait être laissé de côté lorsque vous tirerez l'échantillon suivant, ou le suivant, et ainsi de suite.

En pratique cependant, l'eau que vous utilisez pour la dilution sera probablement contiennent des impuretés. Vous n'atteindrez peut-être pas exactement 0M, mais la concentration pourrait être si petite qu'elle est indétectable et n'a aucune conséquence mesurable.

Pour un chimiste analytique, le concept de concentration zéro n'existe pas . La concentration ne peut pas être exactement 0! Seule une limite de détection peut être développée en termes de statistiques. C'est pourquoi un utilisateur respectable senior ici a écrit une monographie entière sur ce sujet. Supposons que vous ayez une solution de NaCl, et ce qu'on appelle de «l'eau pure» *, quelle que soit la quantité de dilutions que vous effectuez, vous ne pouvez pas dire avec une certitude à 100% qu'il ne reste plus un seul ion sodium dans la solution maintenant.

* L'eau pure ne peut exister dans aucun laboratoire ordinaire.

Oui sans équivoque! Si votre soluté est quelque chose dont vous pouvez identifier une seule molécule dans un échantillon de solvant macroscopique (disons un colorant fluorescent), alors vous pouvez le diluer jusqu'à zéro et en être sûr.

( Pour les nitpickers: Cela peut être fait en un nombre fini d'étapes, si vous divisez la solution en deux après chaque étape, et continuez à diluer la partie qui montre une concentration plus faible. Divide et impera. )

Si vous ne parvenez pas à mesurer la concentration jusqu'à zéro réel, alors l'affirmation "ceci a été dilué à zéro" n'est pas falsifiable, donc non scientifique (voir Karl Popper), et en tant que tel ne vaut pas la peine de réfléchir. ;)

Quelque chose comme une concentration nulle est obtenu en phase vapeur dans certains matériaux. Dans cette réponse, la pression de vapeur triple point du gallium est identifiée comme si basse qu’une mesure de celle-ci est par défaut à zéro avec une probabilité élevée.

En théorie, je pense que la limitation de la dilution zéro serait que lorsque vous prenez un échantillon d'un échantillon dilué, la possibilité d'avoir une molécule de soluté dedans devrait être nulle. Pour atteindre cet objectif, la concentration de votre solution doit être inférieure à 10 $ ^ {- 24} $ en puissance $ \ left (\ frac {1} {6,022 \ fois 10 ^ {23}} = 1,66 \ fois 10 ^ {- 24} \ droite) $ . Pour ce faire, si vous avez $ \ pu {1 M} $ de solution, vous devez ajouter un autre $ \ pu { 1,66 \ fois 10 ^ {24} L} $ d'eau pour obtenir cette dilution. Considérant que l'ensemble de la masse d'eau de la Terre est d'environ $ \ pu {1.3859 \ times 10 ^ {21} L} $ ( $ \ pu {2.5511 \ times 10 ^ 6 mile ^ 3} $ selon USGS) vous risquez de manquer d'eau avant d'avoir une bonne concentration. :-)

C'est pourquoi Raphaël a dit que cela dépend de la façon dont vous voulez le faire. Vous pouvez donc utiliser la procédure appelée dilution sérielle.