Question:
Pourquoi le ZnO jaunit-il quand il fait chaud?
Kevin
2014-01-09 16:21:45 UTC
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Pourquoi la couleur de ZnO devient-elle jaune quand il fait chaud? J'ai lu que c'était à cause des propriétés physiques, mais j'ai besoin d'une explication plus élaborée.

J'ai lu sur wikipedia qu'il s'agit d'un composé thermochrome (voir: http://en.wikipedia.org/wiki/Thermochromism)
Si quelqu'un est intéressé, [cette vidéo] (https://www.youtube.com/watch?v=2Pp2CefdXVw) montre très bien l'effet, et aborde également l'explication.
Cinq réponses:
Klaus-Dieter Warzecha
2014-01-09 20:16:25 UTC
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Le thermochromisme de $ \ ce {ZnO} $ résulte d'une perte mineure d'oxygène lors du chauffage à des températures autour de 800 ° C, soit un $ \ ce {Zn $ _ {1 non stoechiométrique + x} $ O} $ avec $ x = 7 \ fois 10 ^ {- 5} $ est formé.

Sous l'air, cet effet est réversible. Le chauffage (et le refroidissement) du matériau lorsqu'il est raccordé à une pompe à vide peut entraîner un changement de couleur plus persistant.

Donc, le chauffage provoque l'oxydation de $ \ ce {2O ^ {2 -}} $ en $ \ ce {O2} $? Cela me semble peu probable. Quelque chose d'autre arrive-t-il au $ \ ce {O ^ {2 -}} $?
Cela peut expliquer le changement chimique mais n'explique pas la raison du changement de couleur. Qu'est-ce qui cause la couleur?
user2215860
2016-03-10 23:34:53 UTC
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Lorsque vous chauffez $ \ ce {ZnO} $ alors l'oxygène part comme $ \ ce {O2} $ laissant derrière $ \ ce {Zn ^ {2 +}} $ et 2 électrons. $ \ ce {Zn ^ {2 +}} $ et les 2 électrons se déplacent vers les sites interstitiels du cristal. Cela fournit des électrons en excès dans le réseau cristallin de $ \ ce {ZnO} $. Lorsque la lumière tombe sur ces cristaux, ces électrons absorbent une partie de la lumière dans la région visible et confèrent ainsi une couleur jaune au $ \ ce {ZnO} $.

tschoppi
2014-01-09 18:40:15 UTC
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Très probablement parce que la bande interdite se ferme, permettant ainsi aux électrons de la bande de valence d'être élevés dans la bande de conduction (en absorbant la lumière bleue, ce qui rend la couleur réfléchie jaune).

sanju hazra
2016-03-10 20:05:14 UTC
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Lors du chauffage, des lacunes anioniques zno sont créées et lorsqu'un électron occupe cette vacance, il donne une couleur jaune (défaut en excès de métal / centre f).

Ce serait bien d'étoffer un peu cette réponse, en particulier sur les centres de couleur et leur population en fonction de la température en équilibre thermodynamique.
Pardeep Pandey Pandey
2017-04-29 20:27:42 UTC
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Dans $ \ ce {ZnO} $, $ \ ce {Zn} $ est présent dans l'état d'oxydation 2+, et la sous-couche d a 10 électrons, et la sous-couche s a 0. Quand $ \ ce {ZnO} $ est chauffé, il y a une transition de l'électron de la sous-couche d à la sous-couche s, le faisant jaunir, et en se refroidissant, il devient blanc.



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