Voici un moyen simple:

Préparez une solution de sel ($ \ ce {NaCl} $) dans l'eau, et une autre solution de Nitrate d'argent ($ \ ce {AgNO_3} $), que vous pouvez acheter facilement) dans l'eau.

En mélangeant les deux, $ \ ce {AgCl} $ ( Chlorure d'argent , un composé blanc) précipitera instantanément.

Pour une expérience à faible risque avec des matériaux ménagers standard, certaines variantes des éléments suivants devraient fonctionner:

Produits chimiques:

1. $ \ ce {CaCl2} $: disponible sous forme de fonte de glace (par exemple, this)
2. Acide acétique: vinaigre blanc distillé
3. $ \ ce {NaHCO3 } $: Bicarbonate de soude

Procédure:

1. Diluer le vinaigre dans de l'eau, à environ 1 $ partie de vinaigre à 10 $ parties d'eau.
2. Ajoutez une petite poignée de $ \ ce {CaCl2} $ et remuez pour dissoudre.
3. Dans un récipient séparé, mélangez $ \ sim 1 ~ \ mathrm {Tbsp } $ du bicarbonate de soude dans $ 1 ~ \ mathrm {cup} $ de l'eau tiède
4. Si tout le bicarbonate de soude se dissout, continuez à en ajouter jusqu'à ce qu'il ne se dissolve plus.
5. Laissez le les solides de bicarbonate de soude se déposent au fond du récipient, puis versez soigneusement le liquide dans un récipient transparent, adapté à la démonstration.

Pour la démonstration, ajoutez le $ \ ce {CaCl2} $ / solution de vinaigre goutte à goutte à la solution de bicarbonate. Si j'ai bien réfléchi à cela, un précipité blanc $ \ ce {CaCO3} \! \ Left (\ mathrm s \ right) $ devrait, espérons-le, se former lorsque chaque goutte est ajoutée.

Pour noter, je a spécifié la solution de vinaigre diluée pour essayer d'éviter la précipitation prématurée de $ \ ce {Ca (OH) 2} $. Si la solution de démonstration pétille trop lors de l'ajout des gouttes de la solution $ \ ce {CaCl2} $ / vinaigre, ou si aucun précipité ne se forme, vous pouvez essayer d'éliminer le vinaigre (sauter l'étape $ 1 $) et simplement dissoudre le $ \ ce {CaCl2} $ dans l'eau du robinet.

Mélangez des solutions de lessive de soude (Na2CO3) et de sel d'Epsom (MgSO4) pour obtenir un précipité de carbonate de magnésium (MgCO3).

Pour une expérience d'une certaine valeur pratique, essayez une solution saline d'Epsom plus de l'eau savonneuse. Expliquez que le sel d'Epsom contient du magnésium qui est une source de dureté de l'eau et montrez ce qui se passe lorsque vous ajoutez «l'eau dure» à la solution savonneuse. Ewww! Les élèves sauront désormais pourquoi l'adoucissement de l'eau est important.

Préparez une solution de sel de table dans de l'eau bouillante jusqu'à ce que plus de sel ne se dissolve. Vous pouvez ensuite transférer la solution dans un autre récipient et laisser refroidir la solution. Le sel devrait précipiter. Vous devriez faire précipiter environ 10% du sel total lors du refroidissement.