Question:
Détermination du pH d'un solvant organique
bobthejoe
2012-04-26 15:23:26 UTC
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Notre travail est confronté à la question de la détermination de la charge des composés dissous dans le chloroforme. On pourrait de façon réaliste déterminer la charge des moitiés pertinentes en connaissant le $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ de ces groupes. Cependant,

  • Comment détermineriez-vous ou calculeriez-vous le $ \ mathrm {pH} $ d'un solvant organique?

Une autre façon de poser cette question est de savoir comment calculer la concentration d'ions hydronium ou de protons libres dans une solution non aqueuse.

Je pense qu'une bonne première étape pour répondre à cette question serait d'identifier exactement quel ion est formé par l'ajout de protons au chloroforme. Les ions hydromium ne peuvent exister sans eau (le système est-il ouvert à la vapeur d'eau atmosphérique?). Peut-être qu'un ou plusieurs des atomes de Cl sur le solvant sont protonés.
Que dis-tu de ça? http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201000252/abstract
Un répondre:
#1
+7
Chris
2012-05-10 02:08:03 UTC
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Je ne sais pas pourquoi vous voulez faire autant d'efforts pour trouver la charge des composés.

Si vous voulez vraiment connaître la charge, déterminez-la plus directement. L'électrophorèse peut vous permettre de le faire. Une espèce chargée est placée dans un tube capillaire qui se trouve entre une cathode et une anode. Lorsqu'une espèce chargée est soumise à un champ électrique, elle subira une force proportionnelle à sa charge et à la force du champ.

Les forces de traînée présentes dans le solvant sont également une considération dans cette configuration et elles dépendent de la "taille" de votre ion ainsi que la viscosité de votre solvant. Il faut également s'inquiéter du chauffage Joule, car une augmentation de la température entraînera une mauvaise reproductibilité. Choisir un détecteur approprié est amusant, mais j'espère que vous pourrez vous en tirer avec le détecteur UV-vis commun.

Donc, si vous pouvez trouver une configuration appropriée, connaissez le rayon de votre ion et le temps entre l'injection de votre échantillon et son arrivée à un détecteur, vous pouvez au moins déterminer sa charge effective.

Proposez-vous que je devrais calculer le pi de mon solvant, puis revenir en arrière sur cette charge globale?
Non. Je vous suggère de mesurer sa mobilité électrophorétique, $ \ mu_ {ion} = \ frac {q} {f} $. Une fois que vous connaissez le coefficient de frottement, $ f $, vous pouvez déterminer sa charge, $ q $.


Ce Q&R a été automatiquement traduit de la langue anglaise.Le contenu original est disponible sur stackexchange, que nous remercions pour la licence cc by-sa 3.0 sous laquelle il est distribué.
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