Les composés à chaîne ramifiée ont des points d'ébullition inférieurs à ceux des isomères à chaîne droite correspondants. Par exemple,
- $ \ ce {CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3} $ - Pas de branchement-Pentane (n-pentane) ($ \ mathrm {bp} = 309 ~ \ mathrm {K} $)
- $ \ ce {CH_3CH (CH_3) CH_2CH_3} $ - Un ramification-2-méthylbutane (iso-pentane) ($ \ mathrm {bp} = 301 ~ \ mathrm {K} $)
- $ \ ce {C (CH_3) _4} $ - Deux branches-2,2-Diméthylpropane (Néo-pentane) ($ \ mathrm {bp} = 282.5 \ mathrm {K ~} $)
Ceci est dû au fait que la ramification de la chaîne rend la molécule plus compacte et diminue ainsi la surface. Par conséquent, les forces d'attraction intermoléculaires qui dépendent de la surface, deviennent également de petite ampleur en raison de la ramification. Par conséquent, les points d'ébullition des alcanes à chaîne ramifiée sont inférieurs à ceux des isomères à chaîne droite.
L'extrait ci-dessus de mon livre, mentionne clairement que la ramification fait la molécule plus compact et diminue ainsi la surface. Même pour les halogénures d'alkyle isomères, les points d'ébullition diminuent avec la ramification. La raison serait due à la diminution de la surface, comme expliqué précédemment. Comment la diminution de la surface rend-elle les forces intermoléculaires de petite ampleur?